Pratica de laboratorio 10
Reacción del oxigeno con metales y no metales
Problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual al de un no metal?
Hipótesis
Al poner un metal tanto como a los no metal frente al fuego, ambos mostraran el mismo comportamiento.
Objetivo
- Establecer la diferente entre los metales y los no metales con base a su compartimiento químico con el oxigeno.
Preparación
Materiales
- cucharrila de combustión
- dos vasos precipitados de 50 ml.
- dos matraces Erlenmeyer de 250 ml. con tapon
- pinzas para crisol
- capsula d eposcelana soporte universal completo
- mechero Bunsen
- Cinta de Magnesio
- oxido de calcio en polvo
- zinc en polvo
- aluminio en polvo
- pizeta con agua destilada
- indicador universal
- lentes de seguridad
- botella de agua mineral
- potasio
- sodio
- ácido sulfúrico
- azufre
Usa bata de laboratorio. Emplea alas pinzas para crisol para sujetar la cinta de magnesio y cuando la estés calentando no observes directamente la luz que se produce. Cuando calientes azufre emplea cantidades no mayores al tamaño de un cerillo, captura inmediatamente los humos producimos y no inhales directamente. Los residuos sólidos envuélvelos en papel y deséchalos al bote de basura del laboratorio.
Los residuos líquidos deséchalos por la tarja y vierte suficiente agua para que se eliminen. Solicita la ayuda del profesor en caso de alguna duda.
Procedimiento
1. Vertemos una pequeña cantidad de agua destilada en 4 tubos de ensayo.
2. Agregamos pocas gotas de indicador universal en los tubos de ensayo.
3. En hojas recicladas acomodamos Zn, Mg, Al y Oxido de calcio.
4. Sujetamos un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un 1cm de largo con unas pinzas para crisol y quemamos con el mechero Busten en la flama azul.
Posteriormente agregamos las cenizas en unos de los tuyos de ensayo y agitamos. Observamos que el color de este cambio tomando una tonalidad azul turquesa muy débil.
5. Agregamos una pequeña cantidad de Zinc en la cucharilla y calentamos con la flama azul del mechero, al mirar que cambie que color agregamos rápidamente en otro tubo de ensayo.
agitamos y observamos que se obtiene un color verde azulado.
6.Repetimos el procedimiento anterior con el Aluminio.
Pudimos percibir como el color cambia a un color azul rey fuerte.
7. Al tener ya el Oxido de calcio solo agregamos una pequeña cantidad en unos de los tubos de ensayo para observar que toma una tonalidad azul rey fuerte.
8. En un vaso de precipitados agregamos 100 ml de agua y unas gotas de indicador universal.
9. Añadimos una pequeña cantidad de potasio y observamos que se el agua toma una tonalidad de color morado.
10. Repetimos lo mismo con el sodio y de igual manera podemos ver que toma una tonalidad morada.
12. Llenamos el matraz de agua destilada (100 ml) y algunas gotas de indicador
13. Pusimos a calentar el azufre con ayuda de la cucharilla.
14.Al observar que se hace liquido metimos rápidamente la cucharilla en el matraz cuidando que no se sumergiera y tapamos con un hoja de papel y el agua toma un tonalidad roja.
Datos y Observaciones
ELEMENTO
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TIPO DE ÓXIDO OBTENIDO SÓLIDO O GASEOSO
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COLORACIÓN QUE ADQUIERE LA DISOLUCIÓN ACUOSA AL COMBINARLA CON EL ÓXIDO
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Óxido de calcio
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Solido
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Azul rey fuerte
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Magnesio
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Solido
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Azul turquesa muy débil
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Zinc
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Solido
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Verde azulado
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Aluminio
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Solido
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Azul rey fuerte
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Hidróxido de sodio
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Solido
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Morado
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Hidróxido de potasio
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Solido
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Morado
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Agua mineral
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Liquido
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Naranja
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Ácido sulfúrico
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Liquido
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Rojo
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Conclusión
Cada elemento tiene una reacción distinta con la presencia de oxigeno, algunos elementos pueden formar hidróxidos, otros óxidos así como bases o ácidos.
Preguntas:
- ¿Que propiedades tienen en común los óxidos de magnesio y el de calcio?
- ¿Que propiedades tienen en común los óxidos de azufre y carbono?
- Se sabe que el magnesio y el oxido de calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?
- ¿Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno?
- ¿Se puede afirmar que los no metales tiene el mismo comportamiento químico frente al oxigeno?
- ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno?
Escribe las ecuaciones que representan las siguientes reacciones químicas:
- Oxidación del magnesio:
- Oxidación del oxido de calcio:
- Oxidación del azufre:
- Oxidación del carbono:
- ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?
- ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición?
REFERENCIAS
Titulo del libro: Química 1. Agua y Oxigeno
Autor: Antonio Rico Galicia
Editorial: DR 2013 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
Edición: Cuarta
Año: 2013
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